在日常學(xué)習(xí)、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文，僅供參考，一起來看看吧

化學(xué)方程式初中必背 化學(xué)方程式的配平方法篇一

1、氧化性：

f2+h2===2hf (陰暗處爆炸)

f2+xe(過量)==xef2

2f2(過量)+xe==xef4 (xef4是強(qiáng)氧化劑，能將mn2+氧化為mno4–)

nf2+2m===2mfn(m表示大部分金屬)

2f2+2h2o===4hf+o2 (水是還原劑)

2f2+2naoh===2naf+of2+h2o

f2+2nacl===2naf+cl2

f2+2nabr===2naf+br2

f2+2nai===2naf+i2

7f2(過量)+i2===2if7

f2+cl2(等體積)===2clf (clf屬于類鹵素：clf+h2o==hf+hclo )

3f2(過量)+cl2===2clf3 (clf3+3h2o==3hf+hclo3 )

cl2+h2 2hcl (將h2在cl2點(diǎn)燃；混合點(diǎn)燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)

3cl2+2p 2pcl3 cl2+pcl3 pcl5 cl2+2na 2nacl

3cl2+2fe 2fecl3 cl2+cu cucl2

cl2+2fecl2===2fecl3 (在水溶液中：cl2+2fe2+===2fe3++3cl )

cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2+2br =2cl +br2

cl2+2ki===2kcl+i2 cl2+2i =2cl +i2

3cl2(過量)+2ki+3h2o===6hcl+kio3

3cl2+i–+3h2o=6h++6cl–+io3–

5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl

5cl2+i2+6h2o=10cl–+io3–+12h+

cl2+na2s===2nacl+s↓ cl2+s2–=2cl–+s↓

cl2+h2s===2hcl+s↓ (水溶液中：cl2+h2s=2h++2cl–+s↓

cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl

cl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–

cl2+h2o2===2hcl+o2 cl2+h2o2=2h++cl–+o2

2o2+3fe fe3o4 o2+k===ko2

s+h2 h2s 2s+c cs2 s+zn zns

s+fe fes (既能由單質(zhì)制取，又能由離子制取)

s+2cu cu2s (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

3s+2al al2s3 (只能由單質(zhì)制取，不能由離子制取)

n2+3h2 2nh3 n2+3mg mg3n2 n2+3ca ca3n2

n2+3ba ba3n2 n2+6na 2na3n n2+6k 2k3n

n2+6rb 2rb3n n2+2al 2aln

p4+6h2 4ph3 p+3na na3p 2p+3zn zn3p2

h2+2li 2lih

2、還原性

s+o2 so2

s+h2so4(濃) 3so2↑+2h2o

s+6hno3(濃) h2so4+6no2↑+2h2o

s+4h++6==6no2↑+2h2o+

3s+4hno3(稀) 3so2+4no↑+2h2o

3s+4h++4 3so2+4no↑+2h2o

n2+o2 2no

4p+5o2 p4o10(常寫成p2o5)

2p+3x2 2px3（x表示f2，cl2，br2）

px3+x2 px5

p4+20hno3(濃) 4h3po4+20no2↑+4h2o

c+2f2 cf4

c+2cl2 ccl4

c+o2(足量) co2

2c+o2(少量) 2co

c+co2 2co

c+h2o co+h2(生成水煤氣)

2c+sio2 si+2co(制得粗硅)

si(粗)+2cl2 sicl4

(sicl4+2h2===si(純)+4hcl)

si(粉)+o2 sio2

si+c sic(金剛砂)

si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑ (si+2oh +h2o= +2h2↑)

3、歧化反應(yīng)

cl2+h2o==hcl+hclo（加堿或光照促進(jìn)歧化： (cl2+h2o h++cl–+hclo）

cl2+2naoh==nacl+naclo+h2o (cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)

cl2+2ca(oh)2==cacl2+ca(clo)2+2h2o (cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o)

3cl2+6koh(濃) 5kcl+kclo3+3h2o (3cl2+6oh– 5cl–+clo3–+3h2o)

3s+6naoh 2na2s+na2so3+3h2o (3s+6oh– 2s2–+so32–+3h2o)

4p+3koh(濃)+3h2o==ph3↑+3kh2po2 (4p+3oh–+3h2o==ph3↑+3h2po2–)

11p+15cuso4+24h2o==5cu3p+6h3po4+15h2so4

3c+cao cac2+co↑

3c+sio2 sic+2co↑

2na+h2 2nah 4na+o2==2na2o 2na2o+o2 2na2o2

2na+o2 na2o2 2na+s==na2s（爆炸）

2na+2h2o==2naoh+h2↑ 2na+2h2o=2na++2oh?+h2↑

2na+2nh3==2nanh2+h2↑ 2na+2nh3=2na++2nh2?+h2↑

4na+ticl4 4nacl+ti mg+cl2 mgcl2 mg+br2 mgbr2

2mg+o2 2mgo mg+s mgs

2cu+s cu2s (cu2s只能由單質(zhì)制備)

mg+2h2o mg(oh)2+h2↑

2mg+ticl4 ti+2mgcl2 mg+2rbcl mgcl2+2rb

2mg+co2 2mgo+c 2mg+sio2 2mgo+si

mg+h2s==mgs+h2

mg+h2so4==mgso4+h2↑ (mg+2h+=mg2++h2↑)

2al+3cl2 2alcl3

4al+3o2===2al2o3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒)

4al(hg)+3o2+2xh2o===2(2o)+4hg（鋁汞齊）

4al+3mno2 2al2o3+3mn 2al+cr2o3 al2o3+2cr (鋁熱反應(yīng))

2al+fe2o3 al2o3+2fe 2al+3feo al2o3+3fe

2al+6hcl===2alcl3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑

2al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑ 2al+6h+=2al3++3h2↑

2al+6h2so4(濃)===al2(so4)3+3so2+6h2o (al,fe在冷,濃的h2so4,hno3中鈍化)

al+4hno3(稀)===al(no3)3+no↑+2h2o al+4h++no3–=al3++no↑+2h2o

2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑ 2al+2oh–+2h2o=2alo2–+3h2↑

2fe+3br2===2febr3 3fe+2o2 fe3o4 2fe+o2 2feo (煉鋼過程)

fe+i2 fei2

fe+s fes (fes既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)

3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2↑

fe+2hcl===fecl2+h2↑ fe+2h+=fe2++h2↑

fe+cucl2===fecl2+cu fe+cu2+=fe2++cu↓

fe+sncl4===fecl2+sncl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫fe+sncl2==fecl2+sn↓ fe+sn2+=fe2++sn↓

1、還原性:

4hcl(濃)+mno2 mncl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+mno2 mn2++cl2↑+2h2o

4hcl(濃)+pbo2 pbcl2+cl2↑+2h2o

4h++2cl–+pbo2 pb2++cl2↑+2h2o

4hcl(g)+o2 2cl2+2h2o

16hcl+2kmno4===2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o

16 h++10cl-+2mno4–=2mn2++5cl2↑+8h2o

6hcl+kclo3==kcl+3cl2↑+3h2o

6h++5cl–+clo3–=3cl2↑+3h2o

14hcl+k2cr2o7===2kcl+2crcl3+3cl2↑+7h2o

14h++6cl–+cr2o72–=2cr3++5cl2↑+7h2o

2h2o+2f2===4hf+o2

2hcl+f2=2hf+cl2 (f2氣與hcl、hbr、hi、h2s、nh3氣體不能共存)

2hbr+cl2=2hcl+br2 (cl2氣與hbr、hi、h2s、nh3氣體不能共存)

2h2s+3o2(足量) 2so2+2h2o 2h2s+o2(少量) 2s↓+2h2o

2h2s+so2===3s↓+2h2o h2s+h2so4(濃)===s↓+so2↑+2h2o

3h2s+2hno3(稀)===3s↓+2no↑+4h2o

3h2s+2h++2no3–=3s↓+2no↑+4h2o

5h2s+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5s↓+8h2o

5h2s+2mno4–+6h+=2mn2++5s&darr,高中英語;+8h2o

3h2s+k2cr2o7+4h2so4===cr2(so4)3+k2so4+3s↓+7h2o

3h2s+cr2o72–+8h+===2cr3++3s↓+7h2o

h2s+4na2o2+2h2o===na2so4+6naoh

h2s+4na2o2+2h2o=8na++ +

2nh3+3cuo 3cu+n2+3h2o

2nh3+3cl2===n2+6hcl 8nh3+3cl2===n2+6nh4cl

nh3+nano2+hcl==nacl+n2↑+2h2o

nh3+no2–+h+=n2↑+2h2o

4nh3+3o2(純氧) 2n2+6h2o 4nh3+5o2 4no+6h2o

4nh3+6no===5n2+6h2o (用氨清除no)

nah+h2o===naoh+h2↑ (生氫劑)

nah+h2o=na++oh–+h2↑

4nah+ticl4 ti+4nacl+2h2↑ cah2+2h2o=ca(oh)2↓+2h2↑

2、酸性:

4hf+sio2===sif4+2h2o（可測定礦樣或鋼樣中sio2的含量，玻璃雕刻）

4hf+si===sif4+2h2↑

2hf+cacl2===caf2+2hcl h2s+fe===fes↓+h2↑

h2s+cucl2===cus↓+2hcl (弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))

h2s+cu2+=cus↓+2h+

h2s+2agno3===ag2s↓+2hno3

h2s+2ag+=ag2s↓+2h+

h2s+hgcl2===hgs↓+2hcl

h2s+hg2+=hgs↓+2h+

h2s+pb(no3)2===pbs↓+2hno3 (鉛試紙檢驗(yàn)空氣中h2s)

h2s+pb2+=pbs↓+2h+

h2s+2ag===ag2s+h2↑(銀器在空氣中變黑的原因)

2nh3(液)+2na==2nanh2+h2↑ (nanh2+h2o===naoh+nh3↑)

3、nh3的堿性：

nh3+hx===nh4x (x：f、cl、br、i、s)

nh3+hno3===nh4no3 nh3+h+=nh4+

2nh3+h2so4===(nh4)2so4 nh3+h+=nh4+

nh3+nacl+h2o+co2===nahco3+nh4cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

nh3+h2s==nh4hs nh3+h2s=nh4++hs-

4、不穩(wěn)定性：

2hf h2+f2 2hcl h2+cl2 2h2o 2h2+o2

2h2o2===2h2o+o2 h2s h2+s 2nh3 n2+3h2

2hi h2+i2

1、低價態(tài)的還原性：(so2、co、no)

2so2+o2+2h2o===2h2so4（這是so2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

2so2+o2 2so3 so2+no2===so3+no

so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl cl2+so2+2h2o=4h++so42–+2cl–

so2+br2+2h2o===h2so4+2hbr br2+so2+2h2o=4h++so42–+2br–

so2+i2+2h2o===h2so4+2hi i2+so2+2h2o=4h++so42–+2i–

2no+o2===2no2

no+no2+2naoh===2nano2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的no和no2）

no+no2+2oh–=2no2–

2co+o2 2co2 co+cuo cu+co2

3co+fe2o3 2fe+3co2 co+h2o co2+h2

2、氧化性：

so2+2h2s===3s+2h2o

so3+2ki k2so3+i2

no2+2ki+h2o===no+i2+2koh（不能用淀粉ki溶液鑒別溴蒸氣和no2）

4no2+h2s===4no+so3+h2o

2no2+cu 4cuo+n2 n2o+zn zno+n2

co2+2mg 2mgo+c (co2不能用于撲滅由mg,ca,ba,na,k等燃燒的火災(zāi))

sio2+2h2 si+2h2o sio2+2mg 2mgo+si

3、與水的作用:

so2+h2o===h2so3

so3+h2o===h2so4 so3+h2o=2h++so42–

3no2+h2o===2hno3+no (no2不是硝酸的酸酐)

n2o5+h2o===2hno3 n2o5+h2o=2h++2no3–

p2o5+h2o(冷水)===2hpo3

p2o5+3h2o(熱水)===2h3po4 (p2o5極易吸水,可作氣體干燥劑)

p2o5+3h2so4(濃)===2h3po4+3so3

co2+h2o===h2co3

cl2o+h2o==2hclo

cl2o7+h2o==2hclo4 cl2o7+h2o=2h++2clo4–

4、與堿性物質(zhì)的作用:

so2+2nh3+h2o===(nh4)2so3

so2+(nh4)2so3+h2o===2nh4hso3

2nh4hso3+h2so4===(nh4)2so4+2h2o+2so2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)

so2+ca(oh)2===caso3↓+h2o (不能用澄清石灰水鑒別so2和co2.可用品紅鑒別)

so3+mgo===mgso4

so3+ca(oh)2===caso4↓+h2o

co2+nh3+h2o===nh4hco3

co2+2nh3(過量)+h2o===(nh4)2co3 (nh4)2co3 (nh2)2co+2h2o

co2+2nh3 (nh2)2co+h2o (工業(yè)制取尿素)

co2+2naoh(過量)==na2co3+h2o 2oh-+co2=co32–+h2o

co2(過量)+naoh==nahco3 oh-+co2=hco3–

co2+ca(oh)2(過量)==caco3+h2o ca2++2 +co2=caco3↓+h2o

2co2(過量)+ca(oh)2==ca(hco3)2 oh?+co2=hco3–

co2+caco3+h2o==ca(hco3)2 co2+caco3+h2o=ca2++2hco3–

co2(不足)+2naalo2+3h2o===2al(oh)3↓+na2co3

co2+3h2o+alo2–=al(oh)3↓+co32–

co2(足)+naalo2+2h2o===al(oh)3↓+nahco3

co2+2h2o+alo2–=al(oh)3↓+hco3–

co2+c6h5ona+h2o===c6h5oh↓+nahco3

co2+c6h5o?+h2o=c6h5oh↓+hco3–

sio2+cao casio3 (煉鋼造渣)

sio2+2naoh===na2sio3+h2o(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

sio2+na2co3 na2sio3+co2 (制取玻璃)

sio2+caco3 casio3+co2 (制取玻璃)

2no2+2naoh==nano2+nano3+h2o

2no2+2oh?=no3–+no2?+h2o

no+no2+2naoh==2nano2+h2o (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)

no+no2+2oh?=2no3–+h2o

1、低價態(tài)的還原性:

6feo+o2===2fe3o4

feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o

feo+4h++no3?=fe3++no2↑+2h2o

2、氧化性:

na2o2+2na 2na2o（此反應(yīng)用于制備na2o）

mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al.一般通過電解制mg和al.

fe2o3+3h2 2fe+3h2o(制還原鐵粉)

fe3o4+4h2 3fe+4h2o cuo+h2 cu+h2o

2fe3o4+16hi==6fei2+8h2o+2i2

2fe3o4+16h++4i?=6fe2++8h2o+2i2

fe2o3+fe 3feo (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

feo+c fe+co (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)c含量)

2feo+si 2fe+sio2 (高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)si含量)

3、與水的作用:

na2o+h2o==2naoh

na2o+h2o=2na++2oh–

2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑

2na2o2+2h2o=4na++4oh–+o2↑

(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2;2h2o2===2h2o+o2 h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)

mgo+h2o===mg(oh)2(緩慢反應(yīng))

4、與酸性物質(zhì)的作用:

na2o+so3==na2so4 na2o+co2==na2co3 mgo+so3===mgso4

na2o+2hcl==2nacl+h2o

na2o+2h+=2na++h2o

2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑

na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2

mgo+h2so4===mgso4+h2o

mgo+2h+=mg2++h2o

al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o

al2o3+6h+=2al3++3h2o

al2o3+2naoh===2naalo2+h2o (al2o3兩性氧化物)

al2o3+2oh?=2alo2?+h2o

feo+2hcl===fecl2+h2o

feo+2h+=fe2++h2o

fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

fe2o3+6h+=2fe3++3h2o

fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

fe3o4+8h+=2fe3++fe2++4h2o

1、氧化性:

4hclo3+3h2s===3h2so4+4hcl

clo3–+3h2s=6h++so42–+cl–

hclo3+hi===hio3+hcl

clo3–+i–=io3–+cl–

3hclo+hi===hio3+3hcl

3hclo+i-=io3–+3h++cl–

hclo+h2so3===h2so4+hcl

hclo+h2so3=3h++so42–+cl–

hclo+h2o2===hcl+h2o+o2↑

hclo+h2o2=h++cl–+h2o+o2↑

(氧化性:hclo>hclo2>hclo3>hclo4,但濃,熱的hclo4氧化性很強(qiáng))

2h2so4(濃)+c co2↑+2so2↑+2h2o

2h2so4(濃)+s 3so2↑+2h2o

h2so4+fe(al)室溫下鈍化 6h2so4(濃)+2fe fe2(so4)3+3so2↑+6h2o

2h2so4(濃)+cu cuso4+so2↑+2h2o

h2so4(濃)+2hbr===so2↑+br2+2h2o (不能用濃硫酸與nabr制取hbr)

h2so4(濃)+2hi===so2↑+i2+2h2o (不能用濃硫酸與nai制取hi)

h2so4(稀)+fe===feso4+h2↑

2h++fe=fe2++h2↑

h2so3+2h2s===3s↓+3h2o

4hno3(濃)+c co2↑+4no2↑+2h2o

6hno3(濃)+s h2so4+6no2↑+2h2o

5hno3(濃)+p h3po4+5no2↑+h2o

5hno3(稀)+3p+2h2o 3h3po4+5no↑

5h++5no3-+3p+2h2o 3h3po4+5no↑

6hno3(濃足)+fe===fe(no3)3+3no2↑+3h2o

4hno3(濃)+fe(足)===fe(no3)2+no2↑+2h2o(先得fe3+,在fe過量時再生成fe2+的鹽)

4hno3(稀足)+fe===fe(no3)3+no↑+2h2o

4h++no3-+fe=fe3++no↑+2h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3n2o↑+15h2o

30 h++6no3–+8fe=8fe3++3n2o↑+15h2o

36hno3+10fe===10fe(no3)3+3n2↑+18h2o

36h++6no3–+10fe=8fe3++3n2↑+18h2o

30hno3+8fe===8fe(no3)3+3nh4no3+9h2o

30 h++3no3–+8fe=8fe3++3nh4++9h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+n2o↑+5h2o

4zn+10h++2no3–=4zn2++n2o↑+5h2o

4zn+10hno3(稀)==4zn(no3)2+nh4no3+3h2o

4zn+10h++no3–=4zn2++nh4++5h2o

2、還原性:

h2so3+x2+h2o===h2so4+2hx (x表示cl2,br2,i2)

h2so3+x2+h2o=4h++so42-+x–

2h2so3+o2==2h2so4

2h2so3+o2=4h++so42-

h2so3+h2o2===h2so4+h2o

h2so3+h2o2=2h++so42–+h2o

5h2so3+2kmno4===2mnso4+k2so4+2h2so4+3h2o

5h2so3+2mno4–=2mn2++4h++3so42–+3h2o

h2so3+2fecl3+h2o===h2so4+2fecl2+2hcl

h2so3+2fe3++h2o=4h++2fe2+ +so42–

3、酸性:

h2so4(濃)+caf2 caso4+2hf↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+nacl nahso4+hcl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+2nacl na2so4+2hcl↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

h2so4(濃)+nano3 nahso4+hno3↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

3h2so4(濃)+ca3(po4)2 3caso4+2h3po4 (強(qiáng)酸制弱酸酸)

2h2so4(濃)+ca3(po4)2 2caso4+ca(h2po4)2 (工業(yè)制磷肥)

3hno3+ag3po4==h3po4+3agno3

3h++ag3po4=h3po4+3ag+

2hno3+caco3==ca(no3)2+h2o+co2↑

2h++caco3=ca2++h2o+co2↑

（用hno3和濃h2so4不能制備h2s，hi，hbr， so2等還原性氣體）

4h3po4+ca3(po4)2 3ca(h2po4)2 （重鈣）

h3po4(濃)+nabr nah2po4+hbr↑ (不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

h3po4（濃）+nai nah2po4+hi↑

4、不穩(wěn)定性：

2hclo 2hcl+o2↑(保存在棕色瓶中)

4hno3 4no2↑+o2↑+2h2o (保存在棕色瓶中)

h2so3 h2o+so2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

h2co3 h2o+co2↑ (在加熱或酸性條件下分解)

h4sio4 h2sio3+h2o h2sio3 sio2↓+h2o

h2s2o3 h2o+s↓+so2↑(在加熱或酸性條件下分解)

1、低價態(tài)的'還原性：

4fe(oh)2+o2+2h2o===4fe(oh)3

2、與酸性物質(zhì)的作用：

2naoh+so2(少量)==na2so3+h2o

oh–+so2=so32–+h2o

naoh+so2(足)==nahso3

oh-+so2(足)=hso3–

2naoh+sio2==na2sio3+h2o

oh-+sio2=sio32–+h2o

2naoh+al2o3==2naalo2+h2o

2oh-+al2o3=2alo2–+h2o

2koh+cl2==kcl+kclo+h2o

cl2+2oh–=cl–+clo–+h2o

naoh+hcl==nacl+h2o

h++oh =h2o

naoh+h2s(足)==nahs+h2o

oh–+h2s=hs–+h2o

2naoh+h2s(少量)==na2s+2h2o

2oh–+h2s=s2–+2h2o

3naoh+alcl3==al(oh)3↓+3nacl

3oh–+al3+=al(oh)3↓

naoh+al(oh)3==naalo2+2h2o （alcl3和al(oh)3哪個酸性強(qiáng)？）

oh–+al(oh)3=alo2–+2h2o

ca(oh)2+2nh4cl 2cacl2+2nh3↑+2h2o (實(shí)驗(yàn)室制nh3)

naoh+nh4cl nacl+nh3↑+h2o

mg(oh)2+2nh4cl==mgcl2+2nh3h2o (al(oh)3+nh4cl不溶解)

ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o

2h++2oh–+ba2++so42–=baso4↓2h2o

3、不穩(wěn)定性:

mg(oh)2 mgo+h2o 2al(oh)3 al2o3+3h2o

2fe(oh)3 fe2o3+3h2o cu(oh)2 cuo+h2o 2agoh==ag2o+h2o

1、氧化性：(在水溶液中)

2fecl3+fe==3fecl2 2fe3++fe=3fe2+

2fecl3+cu===2fecl2+cucl2 (用于雕刻銅線路版) 2fe3++cu=2fe2++cu2+

2fecl3+zn(少量)===2fecl2+zncl2 2fe3++zn=2fe2++zn2+

fecl3+ag===fecl2+agcl↓ 2fe3++cl-+2ag=2fe2++2agcl↓

fe2(so4)3+2ag===feso4+ag2so4↓ (較難反應(yīng)) fe(no3)3+ag不反應(yīng)

2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl+s↓ 2fe3++h2s=2fe2++2h++s↓

2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2 2fe3++2i-=2fe2++i2

fecl2+mg===fe+mgcl2 fe2++mg=fe+mg2+

nano2+nh4cl==nacl+n2↑+2h2o (實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)? nh4++no2-=n2↑+2h2o

2、還原性：

2fecl2+3cl2===2fecl3 (在水溶液中不需加熱)

2fe2++3cl2=2fe3++6cl-

3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s+4h2o

3s2-+8h++2no3-=2no↑+3s+4h2o

3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o

3so32-+2h++2no3-=3so42-+2no↑+h2o

2na2so3+o2===2na2so4 (na2so3在空氣中易變質(zhì))

na2so3+s na2s2o3

na2s+cl2==2nacl+s↓(在水溶液中) s2-+cl2=2cl-+s↓

3、與堿性物質(zhì)的作用：

ca(oh)2+cuso4==cu(oh)2↓+caso4↓ (波爾多液)

mgcl2+2nh3h2o===mg(oh)2↓+2nh4cl

mg2++2nh3h2o=mg(oh)2↓+2nh4+

alcl3+3nh3h2o===al(oh)3↓+3nh4cl

al3++3nh3h2o=al(oh)2↓+3nh4+

fecl3+3nh3h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl

fe3++3nh3h2o=fe(oh)3↓+3nh4+

cuso4+2nh3h2o(不足)==cu(oh)2↓+(nh4)2so4

cu2++2nh3h2o=cu(oh)2↓+2nh4+

cu(oh)2+4nh3h2o=cu(nh3)4(oh)2+4h2o

cu(oh)2+4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++2oh-+4h2o 銅氨溶液

cuso4+4nh3h2o(足)==cu(nh3)4so4+4h2o 總方程式

cu2++4nh3h2o=[cu(nh3)4]2++4h2o 銅氨溶液

agno3+nh3h2o==agoh↓+nh4no3 2agoh=ag2o(灰黑色)+h2o

ag2o+4nh3h2o=2[ag(nh3)2]++2oh-+3h2o 銀氨溶液

agno3+2nh3h2o==ag(nh3)2no3+2h2o

ag++2nh3h2o=[ag(nh3)2]++2h2o 總方程式

znso4+2nh3h2o(不足)==zn(oh)2↓+(nh4)2so4

zn2++2nh3h2o=zn(oh)2↓+2nh4+

zn(oh)2+4nh3h2o=zn(nh3)4(oh)2+4h2o

znso4+4nh3h2o(足)==zn(nh3)4so4+4h2o

zn2++4nh3h2o=[zn(nh3)4]2++4h2o 總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強(qiáng)酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

na3po4+2hcl===na2hpo4+2nacl po43-+2h+=h2po4-

na2hpo4+hcl===nah2po4+nacl hpo42-+h+=h2po4-

nah2po4+hcl===h3po4+nacl h2po4-+h+=h3po4

na2co3+hcl===nahco3+nacl co32-+h+=hco3-

nahco3+hcl===nacl+h2o+co2↑ hco3-+h+=co2↑+h2o

3na2co3+2alcl3+3h2o==2al(oh)3↓+3co2↑+6nacl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3co32-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3co2↑

3na2co3+2fecl3+3h2o===2fe(oh)3↓+3co2+6nacl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3co32-+2fe3++3h2o=2fe(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+alcl3===al(oh)3↓+3co2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3hco3-+al3+=2al(oh)3↓+3co2↑

3nahco3+fecl3===fe(oh)3↓+3co2↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3hco3-+fe3+=2fe(oh)3↓+3co2↑

3na2s+al2(so4)3+6h2o===2al(oh)3↓+3h2s↑ (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3s2-+2al3++3h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑

3naalo2+alcl3+6h2o==4al(oh)3↓+3nacl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3alo2-+al3++6h2o=4al(oh)3↓

3naalo2+fecl3+6h2o==3al(oh)3↓+fe(oh)3↓+3nacl

3alo2-+fe3++6h2o=3al(oh)3↓+fe(oh)3↓

naalo2+nh4cl+2h2o==al(oh)3↓+nh3h2o+nacl

alo2-+nh4++2h2o=al(oh)3↓+nh3h2o

na2co3+h2o+co2===2nahco3

co32-+h2o+co2=2hco3-

na2co3+h2o+2so2==2nahso3+co2↑ (1:2)

co32-+h2o+2so2=2hso3-+co2↑

2na2co3(足)+h2o+so2==na2so3+2nahco3 (co2中的so2不能用na2co3洗氣)

2co32-+h2o+so2=so32-+2hco3- (2:1)

na2co3+so2==na2so3+co2 (1:1)

co32-+so2=so32-+co2

nahco3+so2===nahso3+co2 (co2中的so2可能用nahco3洗氣)

2hco3-+so2=2hso3-+co2

2nahco3+so2==na2so3+2co2+h2o

2hco3-+so2=so32-+2co2+h2o

na2sio3+2hcl===h2sio3↓+nacl 或na2sio3+2hcl+h2o===h4sio4↓+2nacl

sio32-+2h+=h2sio3↓ 或sio32-+2h++h2o=h4sio4↓

na2sio3+co2+2h2o===h2sio3↓+na2co3

sio32-+co2+2h2o=h4sio4↓+co32-

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

so32-+ba2+=baso4↓

na2so3+bacl2==baso3↓+2nacl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

so32-+ba2+=baso3↓

na2co3+bacl2==baco3↓+2nacl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

co32-+ba2+=baco3↓

na2co3+cacl2==caco3↓+2nacl (nahco3不反應(yīng))

co32-+ca2+=caco3↓

agno3+nacl==agcl↓+nano3 ag++cl-=agcl↓

agno3+nabr==agbr↓+nano3 ag++br-=agbr↓

agno3+ki==agcl↓+kno3 ag++i-=agi↓

3agno3+na3po4==ag3po4↓+3nano3 3ag++po43-=ag3po4↓

cuso4+na2s==cus↓+na2so4 cu2++s2-=cus↓

fecl3+3kscn==fe(scn)3+3kcl

fe3++3scn-=fe(scn)3 (血紅色，用于fe3+的特性檢驗(yàn))

6、不穩(wěn)定性:

na2s2o3+h2so4===na2so4+s↓+so2↑+h2o

s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o

nh4cl nh3↑+hcl↑

nh4i nh3↑+hi↑ 2hi h2+i2

nh4i nh3↑+h2↑+i2↑

nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑

2kno3 2kno2+o2↑

2cu(no3)3 2cuo+4no2↑+o2↑

2agno3 2ag+2no2↑+o2↑(保存在棕色瓶中)

5nh4no3 4n2↑+2hno3+9h2o

10nh4no3 8n2↑+4no2↑+o2↑+20h2o↑(硝酸銨爆炸反應(yīng))

2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑

2kclo3 2kcl+3o2↑

2nahco3 na2co3+h2o+co2↑

ca(hco3)2 caco3+h2o+co2↑

caco3 cao+co2↑ mgco3 mgo+co2↑

1、酸的電離(h2so4、hno3、hcl、hbr、hi、h3po4、hf、h2so3、ch3cooh、h2co3、h2s、hno2、c6h5oh、hcn、hclo)

h2so4==2h++so42- 或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-

hno3==h++no3- 或：hno3+h2o==h3o++no3- (以下雷同)

hcl==h++cl

hbr==h++br

hi==h++i

h3po4 h++h2po h2po h++hpo hpo h++po

hf h++f

h2so3 h++hso hso h++so

ch3cooh h++ch3coo

h2co3 h++ h++

h2s h++ h++

hno2 h++no c6h5oh h++c6h5o- (苯酚不是酸，顯酸性)

hcn h++cn

hclo h++clo

h2o h++oh

2h2o h3o++oh

2、堿的電離(naoh、koh、ba(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3、nh3h2o)

naoh==na++oh koh==k++oh ba(oh)2==ba2++2oh

mg(oh)2 mg2++2oh

al(oh)3 al3++3oh 酸式電離：al(oh)3 h++ +h2o

nh3h2o +2oh

ca(oh)2==ca2++2oh (澄清石灰水)

ca(oh)2 ca2++2oh (石灰懸濁液)

3、鹽的電離(nacl、na2so4、nahso4、na2so3、nahso3、mgso4、caso4、al2(so4)3、cuso4、alcl3、agno3、ch3coona、nh4no3、fecl3、na2co3、nahco3、na2s、nahs、nah2po4、na2hpo4、na3po4、ki、nabr、naclo、agcl、caco3)

nacl==na++cl

na2so4==2na++

nahso4==h++na++

na2so3==2na++

nahso3==na++hso3- (錯誤書寫：nahso3==na++h++so42-)

mgso4==mg2++

al2(so4)3==2al3++3

cuso4==cu2++

alcl3==al3++3cl

agno3==ag++no3

ch3coona==ch3coo +na+

nh4no3==nh4++no3-

fecl3==fe3++3cl

na2co3==2na++

nahco3==na++ (錯誤書寫：nahco3==na++h++ )

na2s==2na++

nahs==na++hs (錯誤書寫：nahs==na++h+ )

nah2po4==na++h2po

na2hpo4==2na++hpo (錯誤書寫：na2hpo4==2na++h++po )

na3po4==3na++po

ki==k++i? nabr==na++br? naclo==na++clo?

agcl ag++ (難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離)

caco3 ca2++ (錯誤書寫：caco3==ca2++co )

caso4 ca2++so (錯誤書寫：caso4==ca2++so )

3、熔融電離

nacl na++ mgcl2 mg2++2

na2o 2na++o2? al2o3 2al3++3o2?

1、單水解---可逆水解

nh4cl+h2o nh3h2o+hcl nh4++h2o h++nh3h2o

fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl fe3++3h2o fe(oh)3+3h+

alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl al3++3h2o al(oh)3+3h+

cuso4+2h2o cu(oh)2+h2so4 (金屬活動順序表中mg2+以后的陽離子均水解)

nahco3+h2o h2co3+naoh (nahso4不水解，nahso3電離大于水解)

na2co3+h2o nahco3+naoh co32-+h2o hco3-+oh–

nahco3+h2o h2co3+naoh(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

na2so3+h2o nahso3+naoh so32-+h2o hso3-+oh–

nahso3+h2o h2so3+naoh(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

hso3-+h2o h2so3+oh-

na2s+h2o nahs+naoh s2-+h2o hs-+oh–

nahs+h2o h2s+naoh(第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，二步不能疊加)

hs-+h2o h2s+oh-

na3po4+h2o na2hpo4+naoh po43-+h2o hpo42-+oh–

na2hpo4+h2o nah2po4+naoh hpo42-+h2o h2po4-+oh–

nah2po4+h2o h3po4+naoh h2po4-+h2o h3po4+oh–

ch3coona+h2o ch3cooh+naoh ch3coo-+h2o ch3cooh+oh–

c6h5ona+h2o c6h5oh+naoh c6h5o-+h2o c6h5oh+oh–

2、雙水解

ch3coonh4+h2o ch3cooh+nh3h2o

nh4f+h2o hf+nh3h2o

al2s3+6h2o==al(oh)3↓+h2s↑ (隔絕空氣，密封保存)

mg3n2+6h2o==mg(oh)2↓+nh3↑(隔絕空氣，密封保存)

na3p+3h2o==3naoh+ph3↑(隔絕空氣，密封保存)

zn3p2+6h2o==zn(oh)2↓+ph3↑(zn3p2一種老鼠藥，ph3劇毒神經(jīng)毒劑)

cac2+2h2o==ca(oh)3↓+c2h2↑(隔絕空氣，密封保存)

c2h5ona+h2o==c2h5oh+naoh

1、電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解

2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑

(-)2h2o+2e-==h2↑+2oh- 或 2h++2e-==h2↑

(+)2cl --2e-==cl2↑

2cl-+2h2o 2oh-+h2↑+cl2↑

cucl2 cu+cl2↑

(-)cu2++2e-==cu↓

(+)2cl- -2e-==cl2↑

cu2++2cl- cu↓+cl2↑

2cuso4+2h2o 2cu↓+o2↑+2h2so4

(-)2cu2+ + 4e-==2cu↓

(+)2h2o - 4e-==o2↑+4h+ 或：4oh- -4e-==o2↑+2h2o 4h2o 4h++4oh-

2cu2++2h2o 2cu↓+o2↑+4h+

2h2o 2h2↑+o2↑

(-) 4h++4e-==2h2↑

(+)4oh- -4e-==o2↑+2h2o

中性電解 4h2o 4h++4oh-

2h2o h2↑+o2↑

酸性水解：

(-) 4h++4e-==2h2↑

(+)2h2o-4e-==o2↑+4h+ 4oh- -4e-==o2↑+2h2o

2h2o h2↑+o2↑

堿性水解：

(-) 4h2o+4e-==2h2↑+4oh- 或：4h++4e-==2h2↑

(+)4oh--4e-==o2↑+2h2o

2h2o h2↑+o2↑

2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液

鍍銅：cuso4電鍍液

鍍件(-) cu2++2e-==cu↓

純銅(+) cu–2e-==cu2+

鍍鋅：znso4電鍍液

鍍件(-) zn2++2e-==zn↓

純鋅(+) zn–2e-==zn2+

鍍銀：agno3電鍍液

鍍件(-) ag++e-==ag↓

純銀(+) ag–e-==ag+

鍍鎳：niso4電鍍液

鍍件(-) ni2++2e-==ni↓

純鎳(+) ni–2e-==ni2+

3、熔融狀態(tài)下的電解：

2nacl(熔融) 2na+cl2↑

(-)2na++2e-==2na

(+)2cl--4e-==cl2↑

2na++2cl-(熔融) 2na+cl2↑

2al2o3(熔融) 4al+2o2↑

(-)4al3++12e–==4al

(+)6o2- -12e-==3o2↑

4al3+ +6o2- 4al+3o2↑

nahf2(熔融) h2↑+f2↑

(-)2h++2e–==h2↑

(+)2f- -2e-==f2↑

2hf h2↑+f2↑

化學(xué)方程式初中必背 化學(xué)方程式的配平方法篇二

（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4

3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo

4、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點(diǎn)燃2al2o3

5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點(diǎn)燃2h2o

6、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點(diǎn)燃2p2o5

7、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點(diǎn)燃so2

8、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點(diǎn)燃co2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點(diǎn)燃2co

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點(diǎn)燃2co2

11、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o

12、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點(diǎn)燃2co2+3h2o

13、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑+o2↑

14、加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3====2kcl+3o2↑

16、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑

17、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3===h2o+co2↑

18、高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑

19、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o

20、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑

21、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑

22、焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑

23、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2

24、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2

25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2

（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑

27、鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑

28、鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑

29、鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑

30、鋅和稀鹽酸zn+2hcl===zncl2+h2↑

31、鐵和稀鹽酸fe+2hcl===fecl2+h2↑

32、鎂和稀鹽酸mg+2hcl===mgcl2+h2↑

33、鋁和稀鹽酸2al+6hcl==2alcl3+3h2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽

34、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+cuso4===feso4+cu

35、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+cuso4===znso4+cu

36、銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu+hg(no3)2===cu(no3)2+hg

（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

37、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o

38、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4===fe2(so4)3+3h2o

39、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl====cucl2+h2o

40、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4====cuso4+h2o

41、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+h2so4====mgso4+h2o

42、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao+2hcl====cacl2+h2o

（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2====na2co3+h2o

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh+so2====na2so3+h2o

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+so3====na2so4+h2o

46、消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

47、消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2+so2====caso3↓+h2o

（5）酸+堿--------鹽+水

48、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh====nacl+h2o

49、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+koh====kcl+h2o

50、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2hcl+cu(oh)2====cucl2+2h2o

51、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2====cacl2+2h2o

52、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+fe(oh)3====fecl3+3h2o

53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl+al(oh)3====alcl3+3h2o

54、硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh====na2so4+2h2o

55、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4+2koh====k2so4+2h2o

56、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4+cu(oh)2====cuso4+2h2o

57、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4+2fe(oh)3====fe2(so4)3+6h2o

58、硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+naoh====nano3+h2o

（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+agno3===agcl↓+hno3

63、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3+h2so4===na2so4+h2o+co2↑

64、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2====baso4↓+2hcl

（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh+cuso4====cu(oh)2↓+na2so4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh+fecl3====fe(oh)3↓+3nacl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh+mgcl2====mg(oh)2↓+2nacl

68、氫氧化鈉與氯化銅：2naoh+cucl2====cu(oh)2↓+2nacl

69、氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2+na2co3===caco3↓+2naoh

（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl+agno3====agcl↓+nano3

71、硫酸鈉和氯化鋇：na2so4+bacl2====baso4↓+2nacl

72、二氧化碳溶解于水：co2+h2o===h2co3

73、生石灰溶于水：cao+h2o===ca(oh)2

74、氧化鈉溶于水：na2o+h2o====2naoh

75、三氧化硫溶于水：so3+h2o====h2so4

76、硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o加熱cuso4+5h2o

77、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4+5h2o====cuso4?5h2o

化學(xué)方程式初中必背 化學(xué)方程式的配平方法篇三

1、鎂在空氣中燃燒：2mg+ o2 2mgo

2、鐵在氧氣中燃燒：3fe +2o2 fe3o4

3、鋁在空氣中燃燒：4al+ 3o2 2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 +o2 2h2o

5、紅磷在空氣中燃燒：4p +5o2 2p2o5

6、硫粉在空氣中燃燒： s+ o2 so2

7、碳在氧氣中充分燃燒：c +o2 2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c +o2co

9、二氧化碳通過灼熱碳層： c +co2 2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co +o2 2co2

11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2+h2o === h2co3

12、生石灰溶于水：cao+ h2o === ca(oh)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 +5h2o ==== cuso4·5h2o

14、鈉在氯氣中燃燒：2na+ cl22nacl

15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o22h2o +o2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 k2mno4 + mno2 +o2↑

17、水在直流電的作用下分解：2h2o 2h2↑+o2 ↑

18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o+co2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 cao+ co2↑ 三、置換反應(yīng)

20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+ cuso4 == feso4 +cu

21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：zn+ h2so4 == znso4+h2↑

22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg +2hcl === mgcl2 +h2↑

23、氫氣還原氧化銅：h2 +cuo cu +h2o

24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 co2+2h2o

26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o +c 2 +co

27、焦炭還原氧化鐵：3c +2fe2o3 3co2↑

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh+ cuso4 ==cu(oh)2↓+ na2so4

29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 2 +2h2o

30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+ 3o2 2co2 +3h2o

31、一氧化碳還原氧化銅：2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：ca(oh)2+co2 ==== caco3 ↓+ h2o

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh+ co2==== na2co3 +h2o

35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：caco3 +2hcl === cacl2 +h2o +co2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: na2co3+2hcl === 2nacl +h2o +co2↑